CONCENTRATIONS

EFFETS

1 ppm

L’odeur peut être perçue

10 ppm

Limite professionnelle de 8 heures d'exposition. À ce niveau de concentration, il est conseillé de porter un masque respiratoire adapté.

20 ppm

Limite maximum d'exposition professionnelle. Les travailleurs ne doivent en aucun cas être exposés à une concentration de 20 ppm

100 ppm

Perte du sens de l'odorat en 2-15 minutes. Brûlure possible de la gorge, mal de tête et nausée

200 ppm

Perte rapide du sens de l'odorat. Les yeux et la gorge brûlent

500 ppm

Perte de la raison et de l'équilibre. Problèmes respiratoires en 2-15 minutes. Intervention nécessaire des secours.

700 ppm

Évanouissement immédiat. Convulsions, perte du contrôle de l'intestin et de la vésicule. La respiration s'arrête et la mort survient en cas de manque d’intervention immédiate.

1000 ppm

Évanouissement immédiat.

La mort ou des dommages cérébraux permanents peuvent survenir en cas de manque d’intervention immédiate et adaptée.

GAZ

CARACTÉRISTIQUES

SO₂

Le dioxyde de soufre (ou oxyde sulfureux ou anhydride sulfureux ou oxyde de soufre) est un gaz incolore à odeur empyreumatique typique, très soluble dans l'eau. La substance est fortement irritante pour les yeux et les voies respiratoires. L’inhalation peut provoquer des œdèmes pulmonaires et une exposition prolongée peut également provoquer la mort. En présence d'eau ou de vapeur d'eau, il se fixe à la plupart de métaux parmi lesquels l'aluminium, le fer, l'acier, le laiton, le cuivre et le nickel. Liquéfié, il peut corroder les matières plastiques et le caoutchouc.

Les mélanges explosifs

Les mélanges explosifs, comme leur nom l’indique, sont des mélanges d'hydrocarbures gazeux qui se forment durant des processus naturels ou chimiques/industriels sujets à l'inflammabilité en présence de comburant et de source d'étincelle. Ces mélanges peuvent contenir du méthane, de l’éthane, du propane, du butane, etc.

CO

Le monoxyde de carbone (ou oxyde de carbone ou oxyde carbonique) dont la formule est CO, est un gaz toxique particulièrement insidieux car il est inodore, incolore et insipide. Le monoxyde de carbone est toxique car il se fixe solidement sur l'ion du fer dans l'hémoglobine du sang formant un complexe bien plus stable que celui formé par l'oxygène. La formation de ce complexe implique que l'hémoglobine se stabilise sous forme de carboxyhémoglobine (COHb) qui, en raison de ses propriétés allostériques, relâche plus difficilement l’oxygène dans les tissus. L'intoxication par monoxyde de carbone provoque un état d'inconscience (le cerveau reçoit de moins en moins d’oxygène) puis la mort par asphyxie.

CO₂

L’anhydride carbonique (également connu comme bioxyde de carbone ou dioxyde de carbone) est un oxyde acide (anhydride) formé par un atome de carbone lié à deux atomes d'oxygène. Le bioxyde de carbone est le résultat de la combustion d'un composé organique en présence d'une quantité d'oxygène suffisante pour compléter l'oxydation. Le bioxyde de carbone est principalement produit à partir des processus suivants :

sous forme de produit secondaire de systèmes de production d'ammoniaque et d’hydrogène, dans lesquels le méthane est converti en bioxyde de carbone par combustion de pétrole et carbone fossile ;

et surtout par les centrales thermoélectriques et de véhicules automobiles

sous forme de sous-produit de fermentation

par décomposition thermique de CaCO3

come sottoprodotto della produzione di fosfato di sodio;

sous forme de sous-produit de la production de phosphate de sodium directement par les puits naturels de bioxyde de carbone.

Le bioxyde de carbone est un gaz incolore et inodore ; il n'est pas toxique en soi mais peut provoquer la mort par asphyxie. Respirer une atmosphère particulièrement riche en CO2 produit un goût acidulé dans la bouche avec irritation du nez et de la gorge en raison de se réaction avec l’eau formant l’acide carbonique. La densité du bioxyde de carbone à température et pression ambiante est environ une fois et demi celle de l'air ; il tend donc à se déposer en couche sur le sol/au fond des espaces fermés et non aérés.

VOC

Les composés organiques volatils ou VOC (de l'anglais Volatile Organic Compounds) comprennent différents groupes avec comportements physiques et chimiques différents. On peut en effet classer parmi les COV tant les hydrocarbures contenant du carbone et de l’hydrogène comme éléments uniques (alchènes et composés aromatiques) que les composés contenant de l’oxygène, du chlore ou d’autres éléments parmi le carbone et l'hydrogène, ou encore les aldéhydes, les éthers, les alcools, les esthers, les chlorofluorocarbures (CFC) et les hydrofluorocarbures (HCFC).

NORM

L’acronyme NORM (Naturally Occurance Radioactive Material) identifie les matériaux radioactifs se trouvant normalement dans la nature et exposant les personnes aux radiations.

L'exposition aux NORM est souvent augmentée par les activités humaines, comme par exemple l’usage de charbon, l’usage et la production d'engrais, la production de pétrole et de gaz.

On trouve des exemples d'éléments radioactifs à longue durée de vie tels que l'uranium, le thorium, le potassium et n'importe quel produit issu de leur désintégration, tels que le radium et le radon. Ces éléments sont depuis toujours présents dans la croûte terrestre et à l'intérieur des tissus de tous les êtres vivants. Beaucoup de matériaux naturels contiennent des éléments radioactifs (radionucléides). Cependant, tandis que le niveau d'exposition individuelle à tout ceci est d’ordinaire banal, certains problèmes se posent plus particulièrement lorsque ces NORM sont concentrés dans le cadre d’activités humaines.

L'accumulation de ces substances présentes dans les matières premières en provenance de la croûte terrestre dans certains systèmes de traitement, implique un problème d'exposition de travailleurs devant intervenir à l'intérieur de ces systèmes. La haute concentration et la durée d'intervention prolongée à l'intérieur des systèmes peuvent signifier l’augmentation considérable de tumeurs ou de faits d’empoisonnement.